Roisín Leaba Measctha
Roisín Leaba Measctha
Roisíní Leaba Measctha
| Roisíní | Foirm Fhisiciúil agus Dealramh | Comhdhéanamh | FeidhmGrúpa | Iónach Foirm | Cumas Iomlán Malairte meq / ml | Ábhar Taise | Comhshó ian | Cóimheas Imleabhar | Meáchan Loingseoireachta g / L. | Friotaíocht |
| MB100 | Coirníní Sféarúla Glan | SAC Glóthach | R-SO3 | H+ | 1.0 | 55-65% | 99% | 50% | 720-740 | > 10.0 MΩ |
| Glóthach SBA | R-NCH3 | OH- | 1.7 | 50-55% | 90% | 50% | ||||
| MB101 | Coirníní Sféarúla Glan | SAC Glóthach | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 40% | 710-730 | > 16.5 MΩ |
| Glóthach SBA | R-NCH3 | OH- | 1.8 | 50-55% | 90% | 60% | ||||
| MB102 | Coirníní Sféarúla Glan | SAC Glóthach | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 30% | 710-730 | > 17.5 MΩ |
| Glóthach SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | 70% | ||||
| MB103 | Coirníní Sféarúla Glan | SAC Glóthach | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | 1 * | 710-730 | > 18.0 MΩ * |
| Glóthach SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | 1 * | ||||
| MB104 | Coirníní Sféarúla Glan | SAC Glóthach | R-SO3 | H+ | 1.1 | 55-65% | 99% | Cóireáil Uisce Fuarú Istigh | ||
| Glóthach SBA | R-NCH3 | OH- | 1.9 | 50-55% | 95% | |||||
| Fonóta | * Seo a choibhéis; Cáilíocht uisce sruthlaithe tionchair:> 17.5 MΩ cm; TOC <2 ppb | |||||||||
Tá an roisín leaba measctha uisce íon íon comhdhéanta de roisín malairte cation aigéad láidir cineál glóthach agus roisín láidir malairte anion alcaile, agus tá sé athghinte agus réidh measctha.
Úsáidtear é go príomha i íonú díreach uisce, in ullmhú uisce íon don tionscal leictreonach, agus sa chóireáil fíneáil leaba mheasctha ina dhiaidh sin ar phróisis chóireála uisce eile. Tá sé oiriúnach do réimsí cóireála uisce éagsúla a bhfuil ardriachtanais eisiltigh acu agus gan coinníollacha arda athghiniúna, mar threalamh taispeána, diosca crua áireamháin, CD-ROM, bord ciorcad beachtais, trealamh leictreonach scoite agus tionscal táirgí leictreonacha beachtais eile, leigheas agus cóireáil leighis, tionscal na gcosmaidí, an tionscal meaisínithe beachtais, srl
Táscairí tagartha a úsáid
1, raon pH: 0-14
2. Teocht incheadaithe: cineál sóidiam ≤ 120, hidrigin ≤ 100
3, ráta leathnaithe%: (Na + go H +): ≤ 10
4. Airde ciseal roisín tionsclaíoch M: ≥ 1.0
5, tiúchan tuaslagáin athghiniúna%: nacl6-10hcl5-10h2so4: 2-4
6, dosage athghiniúnach kg / m3 (táirge tionsclaíoch de réir 100%): nacl75-150hcl40-100h2so4: 75-150
7, ráta sreafa leachtach athghiniúna M / h: 5-8
8, am teagmhála athghiniúna m inute: 30-60
9, ráta sreafa níocháin M / h: 10-20
10, nóiméad ama níocháin: thart ar 30
11, ráta sreafa oibriúcháin M / h: 10-40
12, cumas malairte oibre mmol / L (fliuch): athghiniúint salainn ≥ 1000, athghiniúint aigéad hidreaclórach ≥ 1500
Úsáidtear roisín leapa measctha go príomha i dtionscal íonú uisce chun uisce próisis a snasú chun cáilíocht uisce dí-díláraithe a bhaint amach (mar shampla tar éis an chórais osmóis droim ar ais). Cuimsíonn ainm leaba mheasctha roisín malairte cation aigéad láidir agus roisín malairte anion bonn láidir.
Feidhm Roisín Leaba Measctha
Ní chiallaíonn dí-uisciú (nó dí-dílárú) ach iain a bhaint. Is adaimh nó móilíní luchtaithe iad ian a fhaightear in uisce le glanmhuirear diúltach nó dearfach. I gcás go leor feidhmchlár a úsáideann uisce mar ghníomhaire sruthlaithe nó mar chomhpháirt, meastar go bhfuil na hiain seo neamhíonachtaí agus caithfear iad a bhaint den uisce.
Tugtar cations ar iain atá luchtaithe go dearfach, agus tugtar ainíní ar iain atá luchtaithe go diúltach. Malartaíonn roisíní malairte ian cairteacha agus ainiain nach dteastaíonn le hidrigin agus hiodrocsaile chun uisce íon (H2O) a fhoirmiú, nach ian é. Seo a leanas liosta de na hiain choitianta in uisce bardasach.
Prionsabal Oibre Roisín Leaba Measctha
Úsáidtear roisíní leapa measctha chun uisce dí-ianaithe (dí-díláraithe nó "Di") a tháirgeadh. Is coirníní beaga plaisteacha iad na roisíní seo atá comhdhéanta de shlabhraí polaiméire orgánacha le grúpaí feidhmiúla luchtaithe leabaithe sna coirníní. Tá muirear seasta dearfach nó diúltach ag gach grúpa feidhme.
Tá grúpaí feidhmiúla diúltacha ag roisíní cationic, agus mar sin tarraingíonn siad iain atá luchtaithe go dearfach. Tá dhá chineál roisíní cation ann, cation aigéad lag (WAC) agus cation aigéad láidir (SAC). Úsáidtear roisín cation aigéad lag go príomha le haghaidh dealkalization agus feidhmchláir uathúla eile. Dá bhrí sin, beimid ag díriú ar ról roisín láidir aigéadaithe a úsáidtear i dtáirgeadh uisce dí-ianaithe.
Tá grúpaí feidhmiúla dearfacha ag roisíní anionic agus dá bhrí sin tarraingíonn siad iain atá luchtaithe go diúltach. Tá dhá chineál roisíní anion ann; Anion bonn lag (WBA) agus anion bonn láidir (SBA). Úsáidtear an dá chineál roisíní anionic i dtáirgeadh uisce dí-ianaithe, ach tá na tréithe éagsúla seo a leanas acu:
Nuair a úsáidtear é sa chóras leaba mheasctha, ní féidir le roisín WBA silica, CO2 a bhaint nó tá sé de chumas aige aigéid lag a neodrú, agus tá pH níos ísle ná neodrach aige.
Cuireann an roisín leapa measctha na hiain go léir sa tábla thuas, lena n-áirítear CO2, agus tá pH níos airde ná neodrach aige nuair a úsáidtear é i gcóras dé-leaba neamhspleách mar gheall ar sceitheadh sóidiam.
Úsáidtear roisíní Sac agus SBA sa Leaba Measctha.
D’fhonn uisce dí-ianaithe a tháirgeadh, athghintear an roisín cation le haigéad hidreaclórach (HCl). Tá hidrigin (H +) luchtaithe go dearfach, agus mar sin ceanglaíonn sé coirníní roisín cationic luchtaithe go diúltach. Athghiníodh an roisín anion le NaOH. Tá grúpaí hiodrocsaile (OH -) luchtaithe go diúltach agus iad féin a cheangal le coirníní roisín anionic atá luchtaithe go dearfach.
Mealltar iain éagsúla chuig coirníní roisín a bhfuil neart difriúil acu. Mar shampla, meallann cailciam coirníní roisín cationic níos láidre ná sóidiam. Níl aon mhealladh láidir ag na hidrigin ar na coirníní roisín cationic agus an hiodrocsaile ar na coirníní roisín anionic ar na coirníní. Sin é an fáth go gceadaítear malartú ian. Nuair a shreabhann an cation luchtaithe go dearfach trí na coirníní roisín cationic, is é hidrigin (H +) an malartú cation. Ar an gcaoi chéanna, nuair a shreabhann an t-anion le muirear diúltach trí na coirníní roisín anion, malartaíonn an anion le hiodrocsaile (OH -). Nuair a chomhcheanglaíonn tú hidrigin (H +) le hiodrocsaile (OH -), foirmíonn tú H2O íon.
Faoi dheireadh, úsáidtear na suíomhanna malairte go léir ar na coirníní roisín cation agus anion, agus ní tháirgeann an umar uisce dí-ianaithe a thuilleadh. Ag an bpointe seo, is gá na coirníní roisín a athghiniúint lena n-athúsáid.
Cén fáth roisín leaba mheasctha a roghnú?
Dá bhrí sin, tá gá le dhá chineál roisíní malairte ian ar a laghad chun uisce ultrapure a ullmhú i gcóireáil uisce. Bainfidh roisín amháin iain atá luchtaithe go dearfach agus bainfidh an ceann eile ian luchtaithe go diúltach.
Sa chóras leaba measctha, tá roisín cationic sa chéad áit i gcónaí. Nuair a théann an t-uisce bardasach isteach san umar atá líonta le roisín cation, tarraingíonn na coirníní roisín cation na cairteacha luchtaithe go dearfach agus malartaítear iad le haghaidh hidrigine. Ní mheallfar na hiain le muirear diúltach agus rachaidh siad trí na coirníní roisín cationic. Mar shampla, déanaimis seiceáil ar an gclóiríd chailciam san uisce beatha. I dtuaslagán, déantar iain chailciam a mhuirearú go dearfach agus iad féin a cheangal leis na coirníní cationacha chun iain hidrigine a scaoileadh. Tá muirear diúltach ag clóiríd, mar sin ní cheanglaíonn sé é féin leis na coirníní roisín cationic. Ceanglaíonn hidrigin le muirear dearfach ian clóiríd chun aigéad hidreaclórach (HCl) a fhoirmiú. Beidh pH an-íseal agus seoltacht i bhfad níos airde ag an eisilteach a thiocfaidh as an malartóir sac ná an t-uisce beatha atá ag teacht isteach.
Tá eisilteach roisín cationic comhdhéanta d’aigéad láidir agus aigéad lag. Ansin, rachaidh an t-uisce aigéadach isteach san umar atá líonta le roisín anion. Meallfaidh roisíní anionic ainiain luchtaithe go diúltach mar iain clóiríd agus malartóidh siad iad do ghrúpaí hiodrocsaile. Is é an toradh hidrigin (H +) agus hiodrocsaile (OH -), a fhoirmíonn H2O
Déanta na fírinne, mar gheall ar “sceitheadh sóidiam”, ní thabharfaidh an córas leaba mheasctha fíor-H2O. Má sceitheann sóidiam tríd an umar malairte cation, comhcheanglaíonn sé le hiodrocsaile chun hiodrocsaíd sóidiam a fhoirmiú, a bhfuil seoltacht ard aige. Tarlaíonn sceitheadh sóidiam toisc go bhfuil tarraingt an-chosúil ag sóidiam agus hidrigin le coirníní roisín cationic, agus uaireanta ní mhalartaíonn iain sóidiam iain hidrigine iad féin.
Sa chóras leaba mheasctha, déantar cation aigéad láidir agus roisín anion bonn láidir a mheascadh le chéile. Cuireann sé seo ar chumas an umair leaba mheasctha feidhmiú mar na mílte aonad leaba mheasctha in umar. Rinneadh an malartú cation / anion arís agus arís eile i leaba roisín. Mar gheall ar líon mór malartú cation / anion arís agus arís eile, réitíodh fadhb sceitheadh sóidiam. Trí leaba mheasctha a úsáid, is féidir leat uisce dí-ianaithe den chaighdeán is airde a tháirgeadh.
